Để tính lượng không khí cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 2,7 g Al, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính mol Al**:
Khối lượng mol của nhôm (Al) là khoảng 27 g/mol. Số mol Al trong 2,7 g được tính như sau:
\[
n_{Al} = \frac{2,7 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol}
\]

2. **Phản ứng cháy**:
Phản ứng cháy của nhôm trong oxy (O2) được mô tả bởi phương trình sau:
\[
4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3
\]
Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng:
- 4 mol Al cần 3 mol O2.

3. **Tính mol O2 cần thiết**:
Số mol O2 cần thiết để đốt cháy 0,1 mol Al:
\[
n_{O_2} = \frac{3}{4} \times n_{Al} = \frac{3}{4} \times 0,1 \text{ mol} = 0,075 \text{ mol}
\]

4. **Tính thể tích O2**:
1 mol khí O2 ở điều kiện chuẩn (STP) có thể tích khoảng 22,4 L. Do đó, thể tích O2 cần thiết là:
\[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,075 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 1,68 \text{ L}
\]

5. **Tính thể tích không khí**:
Biết rằng thể tích O2 chiếm 1/5 thể tích không khí, ta có:
\[
V_{không khí} = 5 \times V_{O_2} = 5 \times 1,68 \text{ L} = 8,4 \text{ L}
\]

Vậy để đốt cháy hoàn toàn 2,7 g Al, cần khoảng **8,4 L không khí**.