Để xác định khí Y trong sơ đồ điều chế, ta có thể phân tích các thành phần và quá trình hóa học liên quan.

### 1) Lập luận xác định Y biết Y là chất đã học:
Dựa vào sơ đồ, khí Y xuất hiện khi chất X cháy. Nếu chất X là các hợp chất chứa cacbon (như metan, etan, propan...) và có mặt oxy, khí Y có thể là một trong những sản phẩm combustion (hô hấp) như CO2 hoặc H2O. Tuy nhiên, nếu chất X là kim loại (như Mg, Zn) thì Y có thể là hơi nước (H2O) hình thành từ phản ứng với axit.

### 2) Chọn 3 hóa chất X thích hợp và viết phương trình hóa học điều chế Y:
Giả sử chọn các chất sau:
- **X1:** CH4 (metan)
- **X2:** C2H5OH (etanol)
- **X3:** Mg (magie)

**Phản ứng cho từng chất:**
- **Với CH4:**
\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]
Khí Y là CO2.

- **Với C2H5OH:**
\[
C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O
\]
Khí Y cũng là CO2.

- **Với Mg:**
\[
Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2
\]
Nếu Mg kết hợp với oxy, không có khí Y nào được hình thành ở đây.

### 3) Cần lưu ý điều gì khi thực hiện thí nghiệm này:
Khi thực hiện thí nghiệm, cần đảm bảo rằng các chất tham gia phản ứng được hợp nhất hoàn toàn và không có chất không phản ứng dư thừa. Nếu lớp khí Y chỉ chứa CO2, cần kiểm tra xem quá trình đốt X có đầy đủ oxy hay không, vì đốt không hoàn toàn có thể gây ra CO thay vì CO2.

### 4) Hơn nữa, nếu X gồm sulfur dioxide và Y với tỉ lệ thích hợp theo bảng 1.3:
- Khi cho thêm V2O5 vào X, tỉ lệ có thể tạo ra SO3, với phản ứng:
\[
2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3
\]

### 5) Tính lượng hỗn hợp khí Z:
Cần biết số mol các khí và tính toán theo phương trình công thức lý thuyết về số mol để tìm ra được hàm lượng hỗn hợp Z theo công thứcPV=nRT.

### 6) Kết luận:
Khí Y có thể là CO2 được tạo thành từ việc đốt cháy các hợp chất hữu cơ hoặc có thể là SO3 nếu khai thác phản ứng với SO2 và oxy.

Nếu có bất kỳ dấu hiệu đặc biệt từ hình vẽ hoặc sơ đồ biểu diễn thì cần xem xét lại để có thể xác định chính xác hơn khí Y.