Để tính khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ, ta làm theo các bước sau:

1. **Tính khối lượng MgSO4 có trong dung dịch bão hòa ở 80°C:**

- Độ tan của MgSO4 ở 80°C là 64,2 gam trong 100 gam dung dịch. Vậy, trong 1642 gam dung dịch thì lượng MgSO4 có thể hòa tan là:
\[
\text{Khối lượng MgSO4} = \frac{64,2 \, \text{g}}{100 \, \text{g}} \times 1642 \, \text{g} = 1057,23 \, \text{g}
\]

2. **Tính khối lượng MgSO4 có trong dung dịch bão hòa ở 20°C:**

- Độ tan của MgSO4 ở 20°C là 44,5 gam trong 100 gam dung dịch. Vậy lượng MgSO4 có thể hòa tan trong dung dịch 1642 gam ở 20°C là:
\[
\text{Khối lượng MgSO4 hòa tan} = \frac{44,5 \, \text{g}}{100 \, \text{g}} \times 1642 \, \text{g} = 731,69 \, \text{g}
\]

3. **Tính khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O tách ra:**

- Lượng MgSO4 tách ra khi giảm nhiệt độ từ 80°C xuống 20°C sẽ là:
\[
\text{Khối lượng MgSO4 tách ra} = 1057,23 \, \text{g} - 731,69 \, \text{g} = 325,54 \, \text{g}
\]

4. **Tính khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O:**

- Mỗi mol MgSO4.6H2O có khối lượng mol = (24,3 + 32,07 + 4 \times 16 + 6 \times 1 \times 18) g/mol = 246,47 g/mol.
- Khối lượng tinh thể nước (H2O) tách ra cũng sẽ tỷ lệ với khối lượng tinh thể MgSO4:
\[
\text{Khối lượng MgSO4.6H2O} = 325,54 \, \text{g} \times \frac{246,47 \, \text{g/mol}}{120,37 \, \text{g/mol}} = 550,91 \, \text{g}
\]

Vậy, khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ từ 80°C xuống 20°C là khoảng **550,91 gam.**