Để tính độ tan của MgCl₂ ở 20°C, trước tiên chúng ta cần biết lượng MgCl₂ có trong 111,65 g tinh thể MgCl₂·6H₂O.

1. **Tính khối lượng của MgCl₂:**

- Khối lượng mol của MgCl₂·6H₂O:
- Mg: 24,3 g/mol
- Cl: 35,5 g/mol × 2 = 71 g/mol
- H₂O: 18 g/mol × 6 = 108 g/mol
- Tổng khối lượng mol của MgCl₂·6H₂O:
\[
M_{MgCl_2 \cdot 6H_2O} = 24.3 + 71 + 108 = 203.3 \text{ g/mol}
\]

- Số mol của MgCl₂·6H₂O có trong 111,65 g:
\[
n_{MgCl_2 \cdot 6H_2O} = \frac{111.65 \text{ g}}{203.3 \text{ g/mol}} \approx 0.548 \text{ mol}
\]

- Số mol của MgCl₂ tương ứng:
- 1 mol MgCl₂·6H₂O cho ra 1 mol MgCl₂ sau khi loại bỏ 6 mol H₂O.
- Vậy số mol MgCl₂ = 0.548 mol.

- Khối lượng MgCl₂:
\[
M_{MgCl_2} = 24.3 + 71 = 95.3 \text{ g/mol}
\]
\[
m_{MgCl_2} = n_{MgCl_2} \times M_{MgCl_2} = 0.548 \times 95.3 \approx 52.2 \text{ g}
\]

2. **Tính độ tan của MgCl₂:**

- Độ tan được tính bằng khối lượng của chất tan chia cho khối lượng dung môi (nước) và nhân với 100 g:
\[
\text{Độ tan} = \frac{m_{MgCl_2}}{m_{H_2O}} \times 100
\]
\[
\text{Độ tan} = \frac{52.2 \text{ g}}{190 \text{ g}} \times 100 \approx 27.5 \text{ g/100 g H}_2O
\]

Vậy độ tan của MgCl₂ ở 20°C là khoảng **27.5 g/100 g H₂O**.