Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ở dkc). Tính CM dung dịch sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi)

giúp mik vs ạ mik đg cần gấp!
----- Nội dung dịch tự động từ ảnh -----
Bài 2: Cho 5,6 (g) Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HCl 1M.
a. Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ở dkc).
b. Tính CM dung dịch sau phản ứng (Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi).
c. Đem toàn bộ lượng khí Hydrogen để khử 4 (g) CuO. Tính khối lượng Cu thu được.
1 trả lời
Hỏi chi tiết
30
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để giải bài toán này, ta làm theo từng phần như sau:

### a. Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ở điều kiện tiêu chuẩn).

1. **Phương trình phản ứng**:
\[
2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2
\]

2. **Tính số mol Fe**:
- Khối lượng Fe = 5.6 g
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
\[
n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5.6}{56} = 0.1 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol HCl**:
- Dung dịch HCl 1M, thể tích = 400 ml = 0.4 L
\[
n_{HCl} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.4 \, \text{L} = 0.4 \, \text{mol}
\]

4. **Tính theo tỷ lệ phản ứng**:
- Từ phương trình, 2 mol Fe phản ứng với 6 mol HCl để sản xuất 3 mol H₂.
- Tính toán tương ứng:

Số mol H₂ sinh ra:
\[
n_{H_2} = \frac{3}{2}n_{Fe} = \frac{3}{2} \times 0.1 = 0.15 \, \text{mol}
\]

5. **Tính thể tích H₂ (ở dkc)**:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.15 \times 22.4 \approx 3.36 \, \text{L}
\]

### b. Tính CM dung dịch sau phản ứng.

1. **Tính số mol của HCl đã phản ứng**:
- Theo phản ứng, 2 mol Fe cần 6 mol HCl.
- Do đó, số mol HCl phản ứng với 0.1 mol Fe là:
\[
n_{HCl\, phản ứng} = 3n_{Fe} = 3 \times 0.1 = 0.3 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol HCl dư**:
\[
n_{HCl\, dư} = n_{HCl\, ban đầu} - n_{HCl\, phản ứng} = 0.4 - 0.3 = 0.1 \, \text{mol}
\]

3. **Tính CM HCl dư trong dung dịch**:
- Thể tích dung dịch không đổi = 400 ml = 0.4 L.
\[
C_{HCl\, dư} = \frac{n_{HCl\, dư}}{V_{dung dịch}} = \frac{0.1}{0.4} = 0.25 \, \text{M}
\]

### c. Tính khối lượng Cu thu được khi khử 4 g CuO.

1. **Phương trình phản ứng**:
\[
2CuO + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O
\]

2. **Tính số mol của CuO**:
- Khối lượng mol của CuO = 64 + 16 = 80 g/mol.
\[
n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{M_{CuO}} = \frac{4}{80} = 0.05 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol H₂ cần thiết**:
- Theo phản ứng, 2 mol CuO cần 1 mol H₂.
\[
n_{H_2\, cần} = \frac{1}{2} n_{CuO} = \frac{1}{2} \times 0.05 = 0.025 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng Cu thu được**:
- Từ phản ứng, 2 mol CuO cho ra 2 mol Cu (tỷ lệ 1:1).
\[
n_{Cu} = n_{CuO} = 0.05 \, \text{mol}
\]
- Khối lượng Cu:
- Khối lượng mol của Cu = 64 g/mol.
\[
m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu} = 0.05 \times 64 = 3.2 \, \text{g}
\]

### Kết quả tổng hợp:
- Thể tích khí H₂ sinh ra: **3.36 L**
- CM dung dịch HCl sau phản ứng: **0.25 M**
- Khối lượng Cu thu được: **3.2 g**
0
0
Minh Trí
12/08 21:34:52
+5đ tặng
a)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
1 : 2 : 1 : 1
0,1 -> 0,2 -> 0,1 -> 0,1
nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)
Đổi 400ml = 0,4 lít
nHCl = 1.0,4 = 0,4 (mol)
Tỉ lệ mol: 0,1/1 < 0,4/2
=> HCl dư, Phương trình phản ứng theo nFe
VH2 = 0,1. 24,79 = 2,479 (l)
b) CM của FeCl2 = 0,1/0,4 = 0,25 (M)
nHCl dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)
CM của HCl dư = 0,2/0,4 = 0,5 (M)
c)
H2 + CuO -> Cu + H2O
1: 1 : 1 : 1
0,05 <- 0,05 -> 0,05 -> 0,05
nCuO= 4/80 = 0,05 (mol)
Tỉ lệ mol: 0,1/1 > 0,05/1
=> H2 dư, Phương trình phản ứng theo nCuO
mCu = 0,05.64 = 3,2 (g)

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư