Tính a và nồng độ mol/l dung dịch A

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

**Bước 1: Tính số mol H₂SO₄ có trong dung dịch**
Số mol H₂SO₄ = n = C × V = 0,8 mol/L × 0,1 L = 0,08 mol

**Bước 2: Tính số mol CuO đã phản ứng**
Phương trình phản ứng giữa CuO và H₂SO₄:
\[ \text{CuO} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{CuSO₄} + \text{H₂O} \]

Từ phương trình trên, ta thấy tỉ lệ mol giữa CuO và H₂SO₄ là 1:1. Do đó, số mol CuO đã phản ứng cũng sẽ là 0,08 mol.

**Bước 3: Tính khối lượng CuO**
Sử dụng công thức khối lượng để tính khối lượng CuO:
\[ m = n \times M \]
Tìm khối lượng CuO với M CuO = 79,5 g/mol (M Cu = 63,5 g/mol, M O = 16 g/mol):
\[ m = 0,08 \, \text{mol} \times 79,5 \, \text{g/mol} = 6,36 \, \text{g} \]

Vậy \( a = 6,36 \, \text{g} \).

**Bước 4: Tính nồng độ mol/l của dung dịch A**
Sau phản ứng, dung dịch A bao gồm CuSO₄ và phần H₂SO₄ còn dư (nếu có). Tuy nhiên, như đã thông báo, việc nhúng thanh sắt vào dung dịch A mà khối lượng không đổi cho thấy rằng không có phản ứng xảy ra nữa, nghĩa là cuSO₄ tạo ra không tác động lên Fe hoặc không có H₂SO₄ dư.

Số mol CuSO₄ tạo ra cũng sẽ là 0,08 mol, giống như đã phản ứng với 0,08 mol H₂SO₄.

**Bước 5: Tính nồng độ mol/l của dung dịch A**
Dung dịch A sau phản ứng Tổng thể tích A = Tổng thể tích H₂SO₄ = 100 ml = 0,1 L.
Số mol CuSO₄ trong dung dịch = 0,08 mol.

Nồng độ mol/l của dung dịch A:
\[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,08 \, \text{mol}}{0,1 \, \text{L}} = 0,8 \, \text{mol/L} \]

Tóm lại:
- Giá trị a (khối lượng CuO đã sử dụng) là 6,36 g.
- Nồng độ mol/l của dung dịch A là 0,8 mol/L.