Để cân bằng phản ứng hóa học 4Al + xO2 → yAl2O3, ta có thể theo dõi số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở bên trái và bên phải của phản ứng.

1. Phân tích sản phẩm: Al2O3 có 2 nguyên tử nhôm (Al) và 3 nguyên tử oxy (O).
2. Từ phản ứng này, ta có:
- Bên trái: 4 nguyên tử Al.
- Bên phải: y nguyên tử Al = 2y (số Al trong Al2O3).

Để cân bằng số nguyên tử nhôm:
\[ 2y = 4 \]
Suy ra:
\[ y = 2 \]

3. Bây giờ, xem xét số nguyên tử oxy:
- Bên trái: x nguyên tử O2 có nghĩa là 2x nguyên tử O (vì mỗi phân tử O2 chứa 2 nguyên tử O).
- Bên phải: yAl2O3 = 2Al2O3 chứa 3y nguyên tử O.

Bây giờ ta có:
\[ 2x = 3y \]
Thay y = 2 vào phương trình trên:
\[ 2x = 3 \times 2 \]
\[ 2x = 6 \]
Suy ra:
\[ x = 3 \]

Vậy:
- \( x = 3 \)
- \( y = 2 \)

Phản ứng đã được cân bằng như sau:
\[ 4Al + 3O2 → 2Al2O3 \]